原子結構除錫Sn、銻Sb、鉍Bi等少數幾種金屬的原子**外層電子數大于或等于4以外,絕大多數金屬原子的**外層電子數均小于4,主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2np(1-4),過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10)ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素(稀有氣體除外)的原子半徑大。晶體結構根據原子在物質內部的排列方式,可將固態物質分為兩大類:晶體,內部原子呈規則排列的物質。如固態金屬;非晶體——內部原子無規則排列的物質。如松香、玻璃等。金屬的晶體結構:是指金屬材料內部的原子的排列規律。它決定著材料的顯微組織特性和材料的宏觀性能。金屬單質金屬鍵:金屬原子間的結合鍵稱為金屬鍵。(帶負電的自由電子與帶正電的的金屬正離子之間產生靜電吸力,使金屬原子結合在一起,這就是金屬鍵結合的本質。金屬特性:良好的導電性和導熱性;強度高;具有塑性;
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